Методическая разработка урока химии в 9 классе "Общая характеристика галогенов"

Цель урока: изучить физические и химические свойства галогенов на основании положения их в периодической системе и особенностей строения атомов.

Оборудование: ноутбук, медиапроектор, периодическая система Д.И. Менделеева, таблица растворимости, образцы галогенов.

Ход урока

Организационно-мотивационный этап

Учитель приветствует обучающихся, проверяет готовность к уроку, формулирует проблемный вопрос.
- Для того, чтобы выяснить тему нашего урока, посмотрите на слайд. (на слайде изображена сковорода с тефлоновым покрытием, настойка йода, хлорсрдержащий отбеливатель, зубная паста)
- Что связывает эти предметы?

- О каких элементах идет речь? Попробуйте определить тему урока. ("Общая характеристика галогенов". Обучающиеся записывают тему урока в тетрадь)
- Назовите галогены. (Ответы учащихся)

- Что означает название семейства "галогены"?
- Попробуйте определить цель урока.

Если возникают трудности с определением темы и цели урока, учитель задает дополнительные вопросы, демонстрирует слайд с темой и целью урока.

Изучения нового материала

Изучение строения атомов галогенов

Учитель дает индивидуальные задания двум обучающимся: у доски дать характеристику химического элемента хлора и фтора на основании положения элементов в периодической системе. В это время класс работает с периодической системой, отвечает на вопросы.

- Что общего в строении атомов галогенов?
- Какие отличия в строении атомов мы можем отметить по их положению в периодической системе?

- Как данные особенности строения атомов будут влиять на их активность? Объясните сказанное.
- Какие степени окисления могут проявлять эти элементы в соединениях? Почему?

Затем заслушиваются ответы обучающихся, составлявших характеристики фтора и хлора. Выводы записывают в тетрадь.

• Галогены имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
• Содержат по 7 электронов на внешнем уровне.
• В группе от фтора к йоду увеличивается число энергетических уровней атомов, а значит, окислительные свойства ослабевают, а восстановительные усиливаются.

Изучение физических свойств простых веществ галогенов

- Какое строение имеют молекулы галогенов?
- Какой тип кристаллической решетки могут иметь эти вещества?

Учитель демонстрирует образцы галогенов (йод, бром), демонстрирует слайд презентации, на котором фотографии сосудов с газами – фтором и хлором, краткая характеристика их физических свойств. Организуется работа с иллюстрациями учебника. (На слайде таблица "Физические свойства галогенов")

- Как изменяются температуры кипения и плавления галогенов с увеличением их молекулярной массы?
- Как изменяется интенсивность их окраски?
- Вспомните, что такое возгонка?

Демонстрирует видеозапись опыта "Возгонка йода"

Обучающиеся формулируют вывод о закономерностях изменения физических свойств галогенов, записывают его в тетрадь.

С увеличением молекулярной массы галогенов повышаются их температуры плавления и кипения, возрастает плотность. Это связано с тем, что с увеличением размеров атомов и молекул галогенов возрастают и силы межмолекулярного взаимодействия между ними.

Изучение химических свойств галогенов

- Как вы думаете, с какими веществами могут вступать в реакции галогены? Если ученики затрудняются, то учитель сообщает (ученики записывают), что галогены взаимодействуют

• С металлами
• С водородом
• С растворами солей галогенов
• С водой

- При взаимодействии галогенов с водой образуются соли. Условия протекания реакций между галогенами и металлами различны и зависят от природы металла и активности галогена.
- Рассмотрим данное свойство на примере реакции железа с хлором.

Демонстрируется видеозапись опыта "Горение железа в хлоре"

- Запишите уравнение данной реакции, рассмотрите ее как окислительно-восстановительную. Учтите, что хлор - это сильный окислитель и железо буде проявлять с.о. + 3.

Демонстрируется видеозапись опыта "Взаимодействие хлора с водородом"

- Запишите уравнение реакции, рассмотрите ее в свете ОВР.

Демонстрируется видеозапись опыта "Взаимодействие галогенидов с хлорной водой"

- Какой вывод вы можете сделать о возможности протекания реакций между галогенами и растворами солей галогенов?
- Запишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете ОВР.

Работа в парах

Взаимопроверка правильности составления уравнений реакций (по слайду).

Уравнения реакций

- Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют простые вещества – галогены в реакциях?

Изучение истории открытия и происхождения названий галогенов
(сообщение учащегося)

Этап закрепления

Тест по теме "Галогены"

1. В химических реакциях галогены могут быть

а) только окислителями
б) только восстановителями
в) преимущественно окислителями, но могут быть и восстановителями

2. Для завершения внешнего энергетического уровня галогенам необходимо принять

а) 7ē
б) 1ē
в) 5ē

3. Хлор не может проявлять степень окисления

а) -1
б) +3
в) +4

4. Окислительные свойства галогенов

а) усиливаются от йода к фтору
б) ослабевают от йода к фтору
в) не изменяются

5. Установите соответствие

1) CL₂ а) бурая жидкость
2) I₂ б) Светло-желтый газ
5) F₂ в) черно-фиолетовые кристаллы
4) Br₂ г) желто-зеленый газ

6. Протекание какой реакции не возможно?

а) Br₂ + NaI =
б) I₂ + KCl =
в) СL₂ + KI =

Самопроверка по слайду

Ответы: 1–в, 2–а, 3–б, 4–а, 5–1г, 2в, 3б, 4а; 6–в.

Рефлексия

- Кто ответил на все вопросы верно?
- Кто допустил одну ошибки? Две и более ошибок?

- Что было непонятно, вызвало трудности?
- Как вы считаете, достигли ли вы цели, поставленной в начале урока?

Домашнее задание

Обязательное: §11, упр. 3-6.
Индивидуально, по желанию: упр. 9, 10.