Конспект урока химии 8 класс: Ионная связь

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Цель урока: на основе знаний о строении атома, металлических и неметаллических свойствах, об электроотрицательности атомов химических элементов сформировать понятие «ионная связь».

Задачи урока:

• формирования представления учащихся об ионной связи;
• продолжить формирование понятий: строение атома, электронная схема атома, завершенный внешний электронный слой, физический смысл номера группы, элетроотрицательность, металлические и неметаллические свойства
• продолжить формирование представлений об электронной оболочке атомов;
• продолжить формирование основных мыслительных операций: анализ, синтез, сравнение, сопоставление, обобщение.

Учебно-методическое обеспечение: образцы веществ с ионной связью, шаростержневые модели молекул с различным типом химической связи

Ход урока

Целепологание

Учитель предлагает учащимся сказать свое мнение о высказывании лауреата Нобелевской премии Л.Полинга «Для описания свойств веществ достаточно знать его электронную структуру». Можно ли на этом принципе описать образование ионной связи?

Актуализация знаний

Предлагается провести беседу по следующим вопросам:

• Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +11? Как вы выяснили, что это за атом?
• Запишите схему электронного строения атома натрия. Завершен ли у него внешний электронный слой? Сколько электронов не хватает данному атому для завершения внешнего электронного слоя?
• Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +17? Как вы выяснили, что это за атом?
• Запишите схему электронного строения атома хлора. Завершен ли у него внешний электронный слой? Сколько электронов не хватает данному атому для завершения внешнего электронного слоя?

Проверка домашнего задания

1. У доски учащиеся составляют определяют тип химической связи и составляют схемы образования химических связей:
Br₂, HCl, O₂, H₂S, I₂, HBr, H₂O.

2. С остальными учащиеся проводится фронтальный опрос:
Что такое химическая связь? В чем причина ее возникновения? Какова природа химической связи? В чем сущность образования ковалентной связи? Что такое электроотрицательность? Чем сходны и чем отличаются ковалентная неполярная связь и ковалентная полярная связь? Какая связь называется одинарной, двойной, тройной? Какая из этих связей самая прочная? Ковалентная связь H – Cl или H – Br более полярна? Почему?

Объяснение нового материала и первичный контроль

1. Объяснение нового материала учитель начинает с объяснения, что такое ионы. Записывается и объясняется схема:
Me⁰ – nē → Me⁺ⁿ
НеMe⁰ + nē → НеMe^-n

Схема ионной связи

2. Учащимся предлагается, пользуясь учебником (§ 18) записать определение ионов.

3. Далее учащимся предлагается вспомнить физический процесс, который происходит между разноименно заряженными частицами. Объясняется, что в этом и заключается сущность ионной связи.

4. Учащимся предлагается, пользуясь учебником (§ 18) записать определение ионной связи.

5. Учитель предлагает вспомнить, что такое формульная единица и какое отношение определение имеет к веществам с ионной связью.

5. Далее учитель в беседе с учащимися формирует представления о схематическом изображении ионной связи. Пользуясь учебником, учащиеся составляют схемы образования ионных связей.

6. Демонстрируются соединения с ионной связью.

Контроль и систематизация знаний

На этапе систематизации знаний учащиеся работают с рабочей тетрадью "Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь" ч. 1 / ч. 2 (авторы О. И. Сечко, Н. В. Манкевич) или выполняют упражнения 350 – 358 "Сборника задач по химии 8 класс".

Рефлексия

В конце учебного занятия учащимся предлагается устно или письменно закончить следующие предложения:

• "На сегодняшнем уроке я понял, я узнал, я разобрался…";
• "Я похвалил бы себя…";
• "Особенно мне понравилось…";
• "После урока мне захотелось…";
• "Я мечтаю о …".

Домашнее задание: § 18, № 4, 6, 8.