Конспект урока химии на тему "Химическое равновесие"

Цель урока: рассмотрение принципа смещения равновесия на каждом отдельном примере, закрепить знания решением задач.

Задачи:

• сформировать знания учащихся о химическом равновесии – состоянии, которое неизбежно наступает при протекании обратимой реакции;
• развивать умения учащихся определять направление смещения равновесия.

Ход урока

Организационный момент

Приветствие. Проверить готовность студентов к уроку. Ознакомление с оценочным листом.

Подготовка к усвоению знаний

Игра "Правда или ложь?"

Индивидуальная работа. Даны утверждения, если согласны с утверждением поднимают - зеленый цвет, если не согласны с утверждением - красный.

1. Скорость химической реакции определяется изменением концентрации за определенный промежуток времени.
2. Уравнение Вант-Гоффа.
3. Катализоторы - вещества, замедляющие химические реакции.
4. Скорость реакция, измеряется в моль/л*час.
5. Реакции, протекающие под воздействием катализаторов- называют каталитическими.
6. Раздел химии, изучающая скорость химической реакции называется кинетикой.
7. Ингибиторы - вещества, ускоряющие реакции.
8. Скорость гетерогенной реакции определяют по формуле: V = ±▲С/▲t
9. Скорость гомогенной реакции определяют по формуле: V = ±▲n/S▲t;
10. Единицей измерение скорости реакции, является моль/л.

Решение задач

Групповая работа.

№ 1
При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции возрастает в 2 раза. При температуре 20°С скорость реакции равна 0,01 моль/л*час. Вычислите чему равна скорость реакции при 10°С;

№ 2
Напишите кинетическую уравнения для реакции:

а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв)
б) 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г)
в) 2NO(г) + Сl2(г) = 2NOСl(г)

№ 3
Вычислите скорость химической реакции, протекающий по уравнению 2А+В=С (все вещества газообразные), если концентрация А - 0,04 моль/л, В - 0,05 моль/л, а константа реакции 1 л/моль*с.

Метод "Фишбоун"

Индивидуальная работа. Обобщение темы "Факторы, влияющие на скорость химической реакции".

Многие химические реакции протекают до полного завершения. Что это означает, как вы думаете?

Реакция продолжается до тех пор, пока один из реагентов полностью не израсходуется. Необратимые реакции идут только в одном направлении и сопровождаются образованием веществ, уходящих из сферы реакции.

Необратимыми являются реакции горения, реакции ионного обмена, идущие с образованием осадка, газа или воды, некоторые реакции разложения.

Обратимые реакции - это реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении

Игра "Где я?"

Индивидуальная работа. Какое из химических реакций, уравнения которые предложены ниже, являются обратимым, а какие необратимым?

а) CO2 + H2O → H2CO3
б) 2КСIO3 → 2KCI + 3O2 ↑
в) BaCl2+K2SO4 →BaSO4 ↓ +2KCI
г) N2+3H2 → 2NH3
д) 2SO2 + O2 → 2SO3

Усвоение и закрепление новых знаний

"Кейс-стади"

Индивидуальная работа. Задание: ознакомиться с материалами в кейсе и ответить на вопросы письменно.

1. Что такое химическое равновесие?
2. Что мы называем константой химического равновесия?
3. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?
4. Принцип Ле-Шателье
5. Концентрации каких веществ в гетерогенных реакций входят в выражение константы равновесия?

Проверка правильных ответов с преподавателем. Закрепление каждого вопроса, выполнением задании.

Задание № 1
Индивидуальная работа. Напишите выражения для константы равновесия следующих обратимых реакций.
а) H2(г)+I2(г)=2НІ(г)
б) СО2(г)+С(тв)=2СО(г)

Задание № 2

Групповая работа. Решение задачи на вычисление константы равновесия.

Задание № 3

Групповая работа. В какую сторону сместится равновесие при повышении концентрации [SO2], температуры и давлении в системе: 2SO2+O2 <-> 2SO3+Q

Демонстрация видеофрагмента "Химическое равновесие"

Метод "Светофор"

Индивидуальная работа. Подобрать параметры, чтобы равновесие сместилось вправо.

Домашнее задание

§ 39-42, № 1-5