Ответы на викторину по химии

Ответы на вопросы химической викторины. Количество вопросов: 115

Ответы на химическую викторину

1. Вообще паров воды не видать, но когда в воздухе наступает некоторое охлаждение, то пары сгущаются и образуют туман, который хорошо виден наподобие белого облака.
2. «Горючим воздухом» в 1766 году английский ученый Кавендиш назвал водород.
3. Знаменитый русский химик М. В. Ломоносов был поэтом и физиком, геологом и географом.
4. «Горная болезнь» появляется у людей, которые высоко поднимаются над уровнем моря. Известно, что на большой высоте атмосферно давление падает, воздух становится разряженным и человеку не хватает кислорода и других условий для нормального обмена веществ.Лечение такого больного заключается в том, что его следует поместить в условия обычного нормального атмосферного давления или обеспечить дыхание из кислородной подушки.
5. «Отцом современной химии» Ф. Энгельс в своем труде «Диалектика природы», назвал английского химика Д. Дальтона, который разработал атомно-молекулярную теорию строения веществ.
6. В желудке у здорового человека всегда имеется соляная кислота. Она играет важную роль в пищеварительном процессе.
7. Слова «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие» принадлежат М. В. Ломоносову. Эти слова записаны в труде Ломоносова, который называется «Слово о пользе химии».
8. Поэму «О природе вещей» написал древнеримский поэт и философ Лукреций Кар, который жил в I в. до н.э.
9. Выражение «Все перемены, в натуре встречающиеся...» принадлежат М. В. Ломоносову. Об этом Ломоносов писал Эйлеру (1748), а позже в сочинении «Рассуждение о твердости и жидкости тел» (1760). Это выражение представляет формулировку закона сохранения веса веществ.                
10. Водород свободно можно получить из воды путем разложения ее постоянным электрическим током.                           
11. Человек вдыхает воздух, богатый кислородом, а выдыхает тот же воздух, но обогащенный углекислым газом.
12. Шесть способов получения кислорода следующие: 1-й способ - получение кислорода щ воздуха при помощи специальной установки (машины).При этом кислород на основе разности кипения отделяется от азота, а при помощи различных очистителей воздух предварительно освобождается от углекислого газа и паров воды. 2-й способ - кислород получается из воды путем ее разложения постоянным электрическим током. 3-й способ - кислород получается из бертолетовой соли путем ее разложения при сильном нагревании. 4-й способ - кислород получается при нагревании марганцовокислого калия. 5-й способ - кислород получается при нагревании перекиси водорода. 6-й способ - кислород получается при нагревании окиси ртути.
13. Синюю лакмусовую бумагу можно перекрасить в розовый или красный цвет при помощи любой растворимой кислоты (соляной, серной, уксусной).
14. На Солнце впервые в 1868 г. был открыт гелий (солнечный газ). По-гречески Солнце называется «гелиос». Отсюда и название элемента «Гелий», открытого на Солнце.
15. Название «ленивый» получил аргон за то, что он как элемент ни в какие реакции с веществами не вступает.
16. Самые распространенные элементы земной коры: кислород - 49% и кремний - 26%. Вместе эти два элемента составляют 75%, или 3/4, земной коры.
17. Если воздух очистить от всех других газов и собрать только чистый кислород, он сохраняет все свои свойства.
18. Самыми распространенными элементами на Земле являются кислород, кремний, алюминий, кальций, железо. Вместе эти пять элементов составляют 90% по весу.
19. Растение не может развиваться без углекислого газа, так как этот газ растения используют при синтезе органического вещества.
20. От воздуха, выдыхаемого из легких, мутнеет баритовая и известковая вода. Известковая вода содержит раствор гидрата окиси кальция, а баритовая — гидрат окиси бария. Растворы этих веществ с углекислым газом дают нерастворимые соединения: углекислый кальций и углекислый барий.
21. Ртуть, спирт становятся твердыми, а резина хрупкой в жидком воздухе. Температура кипения воздуха равна —190°, а при этих условиях указанные вещества замерзают.
22. Дождевая и снеговая вода не содержат растворённых природных солей и поэтому не имеют вкуса.
23. При смешивании 2 л водорода и 1 л кислорода получится гремучий газ, а при соединении указанных веществ получится вода.   
24. Постоянно пить дистиллированную воду вредно, так как отсутствие в ней растворенных природных солей вызывает различные заболевания организма.
25. Два элемента в свободном состоянии - это водород, который хорошо горит, и кислород, который хорошо поддерживает горение, а при химическом соединении газов получается вещество, пригодное для тушения огня — вода.
26. Бутылка с газированной водой в жаркое время «стреляет» потому, что газы тем лучше растворяются в воде, чем ниже ее температура, а при повышенной температуре газы, в частности углекислый газ, выделяется из воды и давит на стенки сосуда с такой силой, что даже выталкивает пробку.
27. Яркость пламени зависит от присутствия в пламени свечи твердых накаленных частиц углерода, которые излучают свет. При горении спирта образуется вода и углекислый газ, которые не дают яркосветящихся накаленных частиц, и пламя спиртовой горелки бледное.
28. Высокие заводские трубы на производствах делают для того, чтобы в топках-печках была хорошая тяга воздуха, что обеспечивает полное сгорание топлива.
29. Волосок электролампочки не перегорает потому, что электролампочка наполнена инертным газом аргоном и азотом, которые даже при высокой температуре не взаимодействуют с металлическим волоском лампочки.                              
30. Если загорелось масло на сковородке, надо его прикрыть плотно крышкой, чтобы изолировать от воздуха.
31. Для горения необходимы: вещество, которое может гореть, кислород и отвод продуктов горения. Отсутствие последнего условия может прекратить процесс горения.
32. Сохранить молоко в холодном виде в жаркий день можно следующим образом: молоко ставится в таз с водой и покрывается салфеткой так, чтобы края салфетки опускались в воду. Вода будет подаваться по салфетке как по фитилю, и испаряться. На испарение воды требуется тепло (теплота парообразования воды равна 539 кал/г). Чем больше будет испаряться воды, тем ниже будет температура молока.
33. В медицине сера применяется для приготовления противочесоточных мазей. В ветеринарном деле сера применяется для окуривания животных, пораженных чесоткой. Для окуривания животных серой устраивают специальные камеры.
34. Увлажнение поваренной соли происходит в присутствии хлористого магния. Химически чистая поваренная соль не увлажняется. Хлористый магний поглощает влагу из атмосферы для образования кристаллогидрата.
35. Прежнее название серной кислоты - «купоросное масло». В технике и сейчас часто серную кислоту называют купоросным маслом.
36. Слепки с монет можно делать при помощи гипса и серы. Гипс смачивают водой и замешивают до густоты теста, после чего делается слепок. Серу нагревают до плавления, и в жидком виде выливают на монету. Сера быстро остывает и на застывшей массе остается отпечаток монеты.
37. Это пример того, как одна буква в слове совершенно меняет его содержание: Сульфат - соль серной кислоты. Сульфит - соль сернистой кислоты. Сульфид - соль сероводородной кислоты.
38. Серебро, золото и платина в ряду напряжений металлов стоят после водорода. Они не в состоянии вытеснить водород из кислот. Именно в этом смысле химики считаю благородные металлы плохими.
39. Йода много содержится в «морской капусте». т. е. в морской водоросли ламинарии, из золы которой добывают йод. Ламинарии распространены в северных морях, они в своей воздушно-сухой массе содержат до 0,5% йода, а в золе — до 2—3%.
40. Хлором пахнет хлорная известь (CaOCl2). Применяется хлорная известь как дезинфицирующее вещество.
41. Снег посыпают поваренной солью для того, чтобы понизить температуру снега, а вместе с этим и мороженого. Поваренная соль в смеси со снегом понижает температуру до -21.
42. Снять скорлупу с яйца можно при помощи соляной кислоты. Скорлупа в основном состоит из углекислого кальция, который легко взаимодействует с соляной кислотой. Стоит положить яйцо на короткое время в стакан с соляной кислотой, как вся скорлупа растворится.
43. При +5° в заливе Кара-Богаз-Гол выпадает осадок сернокислого натрия потому, что при этой температуре раствор становится насыщенным. При более высокой температуре соль растворяется больше.
44. Снег зимой тает от поваренной соли потому, что точка замерзания растворов лежит гораздо ниже точки замерзания чистой воды. Для поваренной соли точка замерзания насыщенного раствора находится около -21°.
45. Кристаллогидраты содержат кристаллизационную воду.
46. Йод может быть в двух физических состояниях: твердом и газообразном.
47. В твердом состоянии йод имеет темно-фиолетовую окраску, и его кристаллы обладают металлическим блеском, а пары йода имеют фиолетовый цвет. Разница между ангидридом и ангидритом большая: ангидрид - это безводный окисел неметалла, кислотный окисел; ангидрит - это безводный гипс. Как известно, природный гипс содержит кристаллизационную воду. На молекулу сернокислого кальция приходится две молекулы воды. Обожженный гипс, т. е. лишенный кристаллизационной воды, называется ангидритом.
48. Водой гасят жженую известь. Этот процесс гашения на стройках проводят следующим образом. В деревянный ящик с решётчатым дном накладывают куски жженой извести и заливают водой, при этом получается гашеная известь (гидрат окиси кальция), которая смывается водой через решето в яму. В летнее время часть воды испаряется и остается сметанообразная масса, которая используется на стройках для скрепления кирпича (стен фундамента).
49. Разница между гипсом и алебастром следующая гипс - это минерал кристаллогидрат, сернокислая соль кальция алебастр - это жженый гипс, т. е. безводный. Обжиг гипса производится при температуре 180°, после этого гипс в присутствии воды приобретает свойство снова застывать и связываться. Жженый гипс в строительном деле иногда называется алебастром. Этот термин устарел и теперь чаще такой гипс называют строительным гипсом.
50. Вещество, содержащее водород с кислородом, которое может зажечь бумагу, стружки и другие материалы, является перекисью водорода.
51. Противоположные химические свойства элементов наиболее выражены у фтора и франция. Фтор обладает наиболее сильными свойствами неметалла, а франций - металла.
52. СК - это сокращенное название синтетического каучука, который был получен советскими химиками, и в настоящее время СК широко применяется в практике.
53. Из продуктов горения угля и органических веществ получают «сухой лед», т. е. углекислый газ. Углекислый газ при температуре —78° переходит в твердое состояние и получил название «сухого льда»), потому что при нагревании «сухой лед» сразу переходит в газообразное состояние. Применяется «сухой лед» для охлаждения продуктов, которые легко портятся в летнее жаркое время.
54. «Веселящим газом» называется закись азота. При его вдыхании y человека наступает состояние опьянения, при этом притупляются физические боли, поэтому «веселящий» газ применяется при операции, как наркотик.
55. Элемент, который стоит дороже золота, - это углерод (алмаз), а когда углерод откладывается в дымоходах в виде сажи, то от такого углерода избавляются, платя деньги трубочистам.
56. При лечении изжоги употребляют кислый углекислый натрий (бикарбонат натрия). Указанная сода в растворе обладает щелочным свойством. Изжога бывает при избытке соляной кислоты в желудке. В результате взаимодействия соды с кислотой происходит нейтрализация и изжога исчезает.
57. Углерод-алмаз - твердый как сталь, углерод-графит - мягкий. Резко противоположная твердость и мягкость зависит от кристаллической системы вещества, т. е. от расположения атомов в кристаллах.
58. При стирке белья используют углекислый натрий. Это так называемая бельевая, или стиральная, сода, которая заменяет мыло. Она дает щелочной раствор.
59. В хлебопечении применяется кислый углекислый натрий, или питьевая сода, которая нужна для того, чтобы хлебные изделия имели сильно пористую массу теста. Бикарбонат натрия при высокой температуре, т. е. при печении, разлагается с выделением углекислого газа и воды. Углекислый газ и вода находятся в газообразном состоянии, а газы занимают большой объем. Поэтому при разложении соды происходит заполнение теста пузырьками газов, отчего тесто подымается и становится рыхлым, получаете пышный хлеб. Соду обычно заменяют дрожжи, которые при брожении крахмала образуют углекислый газ.                                  
60. Зажечь свечу без огня можно при помощи раствора фосфора в сероуглероде. Фитиль свечи смачивается раствором, и после испарения сероуглерода (через десятки секунд) свеча загорается от фосфора.
61. Сода хлебная, питьевая, медицинская имеют один химический состав - это бикарбонат натрия. Сода бельевая, стиральная - это карбонат натрия. Следовательно, все названные соды сводятся к двум различным составам.
62. Питьевую соду заменяют углекислым аммонием. Углекислый аммоний так же, как и coда, при высокой температуре разлагается и дает газообразные продукты, например, углекислый аммоний разлагается на аммиак, углекислый газ и воду.
63. Новый советский город в Оренбургское области: основан на базе залежей медного колчедана. Этот город получил название Медногорск. В основном этот город был создан в первой пятилетке.
64. Чесноком пахнет аллотропное видоизменение фосфора — белый фосфор.                 
65. От смачивания раствором азотнокислого серебра, или ляписа, кожа чернеет.
66. Бутыль с азотной кислотой нельзя упаковывать соломой или стружкой потому, что от этой кислоты указанный упаковочный материал легко воспламеняется.
67. Свечи, изготовленные из фосфора, при горении дают мало света, однако эти свечи дают очень много белого дыма.  Фосфорные свечи еще называют шашками.
68. Нашатырь - это хлористый аммоний (NH4Cl). Нашатырный спирт - это гидрат окиси аммония (NH4OH).
69. Запах нашатырного спирта - это запах аммиака. Спирт разлагается на воду и аммиак. Запах последнего и ощущается.
70. Из жира после обработки можно изготовить глицерин, стеариновые свечи, мыло.
71. Легендарный герой древнегреческой мифологии - сын Земли - был Титан. Элемент титан окончательно был открыт в 1789 г. и находится в 22-й клетке периодической системы элементов.
72. Легендарный герой древнегреческой мифологии – сын Зевса - был Тантал. Элемент тантал был обнаружен в 1802 г. шведским ученым А. Экебергом. В 1824 г. Берцелиус выделил металлический тантал. В периодической системе элементов тантал занимает 73-е место.
73. Знаменитый химик ХVIII в. был Шееле, его фамилия состоит, как видно, из пяти букв, из которых три - одинаковые. Этот ученый открыл много веществ: кислород, вольфрам, хлор и др.
74. Сода заменяется поташом на стекловаренном производстве. Как известно, стекло варится из песка и соды, но сода может быть заменена поташом. В этом случае стекло будет иметь другое качество.
75. Из газообразных веществ в смеси с воздухом или кислородом дают взрывы водород, метан, этилен, ацетилен.
76. Паяльники из железа делать нельзя, так как железо легко окисляется. Медь не окисляется хорошо проводит тепло в медной массе паяльника.
77. «Царская водка» - это смесь двух концентрированных кислот: один объем азотной кислоты и три объема соляной. «Царская водка» растворяет все металлы, даже золото, а так как золото считалось «царем» металлов, то смесь этой жидкости, по-видимому, получила название «царской водки».
78. В воде растворяется так называемое «растворимое стекло» — это кремнекислый натрий.                   
79. Знаменитым русским композитором, одновременно химиком, был А. П. Бородин, который работал профессором химии в Петербургской Медицинской академии. Он написал оперу «Князь Игорь», несколько симфоний, квартетов, романсов и много других музыкальных произведений.
80. Знаменитый русский химик, который занимался энтомологией и пчеловодством, был А. М. Бутлеров. А. М. Бутлеров написал первую научную работу и защитил ее как диссертацию, это «Дневные бабочки Волго-Уральской фауны». Пчеловодством он занимался в своем поместье «Буфцеровке» (Казанская губерния). Свои наблюдения и обобщения А. М. Бутлеров описал в труде «Пчела, ее жизнь и правила толкового пчеловодства». Самый легкий металл - литий, его удельный вес равен 0,53. Литий почти в два раза легче воды.
81. Самый тяжелый металл - осмий, его удельный вес равен 22,5, следовательно, этот металл тяжелее воды в 22,5 раза и в 42 раза тяжелее лития.
82. Мякоть разрезанного яблока быстро желтеет потому, что в мякоти яблока имеется много яблочной кислоты и ее солей. При срезе соединения вступают во взаимодействие с кислородом воздуха. Железо в присутствии воды и кислорода переходит в гидрат окиси железа, и яблоко желтеет.
83. Первобытным человеком впервые был применен кремнезем. Применение этого вещества в технике человека характеризует эпоху каменного века. Техника обработки кремневых камней определяет более древние и более новые каменные периоды. Кремнезем - самое распространенное соединение в земной коре.
84. Самым тяжелым газом является радон. Атомный вес радона 222, следовательно, он тяжелее водорода в 111 раз, почти в восемь раз тяжелее воздуха и в семь раз тяжелее хлора.
85. Названия планет носят уран, нептуний, плутоний.
86. Заморозить воду можно жидкой ртутью. Как известно, вода замерзает при 0°, а ртуть замерзает при -38,8°. Если ртуть охладить до 20-30°, то такой холодной ртутью можно заморозить воду. Здесь нужно только иметь в виду количество воды и ртути, так как у ртути может не хватить калорий для замораживания воды, если ее будет много.
87. Медная посуда покрывается зеленым налетом потому, что в присутствии углекислого газа воздуха и воды образуется основная углекислая медь, которая химически связана-с гидратом окиси меди. В природе такая соль встречается под названием малахита,
88. Названия элементов, состоящих из трех букв, следующие: бор, йод.
89. Сходство песка с аметистом большое. Химический состав этих двух веществ одинаков, оба они представляют окислы кремния. Разница между этими веществами та, что песок - раздробленная масса, а аметист имеет прозрачную кристаллическую систему, которой применяется в часовых механизмах и как камень для украшения,
90. Из каменного угля добывается сахарин. Это вещество очень сладкое на вкус. Однако сахарин не обладает питательными свойствами, поэтому он может оказать свое действие только на органы вкуса.
91. Одинаковое название с предметом кухонного оборудования имеет элемент титан. В соединениях титан был найден в 1789 г. английским пастором В. Грегором и в 1795 г, немецким химиком Клапротом, в чистом виде титан выделен в 1857 г. Велером и Сен-Клер-Девилем. В периодической системе элементов титан занимает 22-е место.
92. Не едят «свинцовый сахар». «Свинцовым сахаром» называют уксуснокислый свинец. По внешнему виду эта соль напоминает сахар, на вкус сладкая, но сильно ядовита, поэтому есть этот «сахар» нельзя.
93. В хлебопечении соду иногда заменяют углекислым аммонием, потому что при нагревании этого вещества в тесте происходит разложение и при этом выделяется аммиак и углекислый газ, которые подымают тесто и делают пористыми хлеб, булки и другие изделия.
94. Слабая кислота, но сильно ядовитая - это цианистоводородная кислота (синильная кислота). Соли цианистой кислоты, например, цианистый калии, являются сильнейшими ядами.
95. Из горящих предметов нельзя тушить углекислым газом металлический магний, так как он продолжает гореть в углекислом газе за счет отнятия кислорода от двуокиси углерода, при этом восстанавливается углерод до свободного состояния.
96. Ядовитый хлорид ртути называется сулемой, это - хлорная ртуть. 3десь ртуть двухвалентная, если ртуть одновалентная, то - хлористая ртуть, она совершенно не ядовита и под названием каломель применяется в медицине для сердечно и желудочно больных.
97. К числу неядовитых газов можно отнести азот и углекислый газ, однако в атмосфере этих газов любое животное погибает.
98. Дороже золота в десятки тысяч раз металл радий. Радий был открыт в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской.
99. На свету портится бромистое серебро. Это вещество на свету легко разлагается, поэтому его применяют в фотографии для приготовления светочувствительных эмульсий.
100. Химический элемент бор имеет совпадение с фамилией датского ученого химика Бора. Бор разработал теорию квантового излучения. Элемент бор был открыт в 1896 году Гей-Люссаком и Тенаром. Чистый бор был получен Г. Муассаном в 1895 г.
101. В честь стран названы следующие элементы: Рутений (Россия). Полоний (Польша). Германий (Германия). Америций (Америка). Франций (Франция). Галлий (Франция - древнее название).
102. В честь части света назван элемент европий. Этот элемент открыт в 1896 г. французским химиком Демарсе. Европий относится к редкоземельным элементам, большого практического значения не имеет.
103. Раньше в Агрохимии считалось, что урожай сельскохозяйственных культур зависит от калия, азота, фосфора. В настоящее время установлено, что урожай зависит еще и от таких элементов, которых требуется в «микроскопически» малых количествах. К ним относятся: бор, марганец, молибден, магний, кобальт, цинк.
104. Знаменитым итальянским художником-химиком был Леонардо да Винчи. Он изучал состав воздуха, изготовлял краски и многие другие вещества.
105. «Оловянной чумой» называется такое явление, когда обычное металлическое олово превращается в порошкообразное олово. Олово при длительном хранении в условиях ниже +13° постепенно переходит в аллотропное видоизменение (в порошок), причем этот переход ускоряется при пониженной температуре и при «заражении», т. е. соприкосновения металлического олова с оловянным порошком.
106. Фунгициды - это ядохимикаты, применяемые для борьбы с различными болезнями сельскохозяйственных растении (ржавчины, мучнистой росы, плесени)
107. Инсектициды – это ядохимикаты, которые применяются для борьбы с вредителями культурных растений из класса насекомых на разных стадиях их развития: жуки, бабочки, личинки, гусеницы.
108. Гербициды - это новые химические препараты, которые применяются для уничтожения сорных растений без повреждений культурных растений. К гербицидам относятся хлораты кальция, нефть, железный купорос, цианамид кальция и др.
109. Керосин перевести в воду можно путем сжигания. При сгорании керосина как углеводорода получается углекислый газ и вода. При охлаждении продуктов горения керосина вода осаждается на холодной плоскости, которой прикрывают пламя. Из одного килограмма керосина получается больше одного литра воды.
110. Разница между сахарозой и сахаразой следующая: сахароза - это дисахарид, т. е. тростниковый или свекловичный сахар; сахараза - это фермент, который переводит сахарозу, т. е. дисахарид, в моносахарид.
111. Этот ученый - Бор Нильсон, его фамилия совпадает со следующими названиями: Бор - город Горьковской области. Бор - химический элемент 3-й группы, 2-го периода. Бор - сосновый лес. Бор - растение из семейства злаковых (бор развесистый).
112. Пламя спиртовки можно потушить газами, которые не горят и горение не поддерживают, сюда относятся: углекислый газ, сернистый газ, хлористый водород, двуокись азота.
113. Из надтреснутого яйца белок при варке в соленой воде не вытекает, потому что соль действует на белок как коагулянт на коллоидный раствор. Белок свертывается.
114. Краска мумия напоминает давно умерших в Египте, но сохраненных в виде мумии.
115. Два крупных русских химика - Ломоносов и Менделеев. Фамилии этих химиков состоят из девяти букв, в первой четыре буквы «о» и во второй - четыре буквы «е».