План характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе Менделеева Д.И.

План характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

Правила:

Например:

1. Символ

(химический знак).

16S

2.Место элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева

А) порядковый номер,

Б) номер периода,

В) номер группы,

 подгруппа (главная или побочная)

S

А) порядковый номер 16,

Б) 3-й период,

В) VI -группа (главная подгруппа)

3.Относительная атомная масса (Аr)

Аr(S) = 32

4. Число энергетических уровней в атоме (n=…)

равно номеру периода, в котором находится элемент.

n (S)=3

5.Заряд ядра атома (Z=…)

равен порядковому номеру элемента.

Z(S)=16

6.Число протонов в ядре данного атома (р=…)

равно заряду ядра/.

р(S)=16

7.Число нейтронов в ядре (N=…)

равно разнице относительной атомной массы (округленному значению) и заряду ядра (Ar-Z)

N(S)=32-16=16

8.Общее число электронов в атоме

равно порядковому номеру элемента.

_

e (S)=16

9.Высшая степень окисления

определяется числом электронов на внешнем энергетическом уровне (исключения: фтор и кислород)

Высшая степень окисления серы=+6

10.Металл или неметалл.

S-неметалл

11.Формулы оксида и гидроксида элемента (с высшей степенью окисления);

их характер-

для оксидов - (кислотный, основный, амфотерный), для гидроксидов - (кислота, основание, амфотерный гидроксид).

SO3-кислотный оксид,

H2SO4-кислота

12.Формула летучего водородного соединения:

H2S