Контрольная работа по химии для 11 класса "Типы химических реакций"

Контрольная работа по химии для проверки знаний учахихся 11 класса по теме "Типы химических реакций".

Контрольная работа состоит из 6 вариантов по 7 заданий в каждом.

Задания контрольной работы "Типы химических реакций"

Вариант 1

1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:

а) Алюминий + хлор →
б) Цинк + соляная кислота →
в) Гидроксид железа (III) + серная кислота →
г) Пероксид водорода →
д) Азотная кислота + гидроксид железа (III) →
е) Натрий + хлор →

2. Какие реакции называются

а) реакциями соединения;
б) экзотермическими реакциями.

3. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:
N₂ + O₂ ↔ NO – Q

4. Fe₂O_3(т) + H2(г) ↔ Fe_(т) + H₂O_(г) - Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора;
г) уменьшение концентрации исходных веществ.

5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

Выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

6. Определите массу соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия.

7. В реакцию с соляной кислотой вступило 16,25 г цинка, содержащего 20 % примесей. Определите объем выделившегося водорода.

Вариант 2

1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:

а) Сульфат калия + хлорид бария →
б) Гидроксид железа (III) →
в) Кислород + алюминий →
г) Алюминий + серная кислота →
д) Гидроксид магния + азотная кислота →
е) Метан →

2. Какие реакции называются

а) реакциями замещения;
б) эндотермическими реакциями.

3. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

NH_3(г) + O2_(г) ↔ N2_(г) + H₂O_(г) + Q

4. CO +H₂O ↔ CO₂ + H₂ +Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора.

5. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

6. Вычислите массу сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 5,76 г серы.

7. Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400 г известняка, содержащего 20 % примесей?

Вариант 3

1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:

а) Оксид серы (IV) + кислород →
б) Фосфат калия + гидроксид бария →
в) Натрий + вода →
г) Цинк + хлорид железа (III) →
д) Оксид марганца + водород →
е) Гидроксид меди (II) →

2. Какие реакции называются

а) реакциями разложения;
б) обратимыми реакциями.

3. НСI_г + О2г ↔ CI2_г + Н₂О_г + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению SO2_г + О2_г ↔ SO_3ж +284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O₂ = 2MqO + 1204 кДж

6. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 32,5 г цинка с хлороводородной кислотой.

7. Сколько граммов поваренной соли можно получить, если смешать раствор соляной кислоты и 44 г гидроксида натрия, содержащего 15 % примесей?

Контрольная работа по теме "Типы химических реакций" публикуется в сокращении. Скачать полную версию вы можете по ссылке ниже