Конспект урока химии 9 класс "Кремний и его соединения"

Главная » Старшие классы » Конспекты уроков » Химия 9 класс

Цели урока:

познакомить и систематизировать знания учащихся 9 класса о расположении кремния в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
свойствами, способами получения и областями применения кремния и его соединений.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, фотографии объектов содержащих кремний, фарфоровая посуда, «Морские губки», «Диатомовые водоросли», «Кремниевый мушкет», «Радиолярии», «Кирпич», «Облицовочная плитка», «Хвощ».

Ход урока

Организационный момент

Проверка домашнего задания.

Учащимся раздать карточки с заданиями.

Даны формулы веществ: 1) Fe (OH)₃, 2) HNO₃, 3) SiO₂, 4) SO₂, 5) N₂O, 6) ZnO 7) C, 8) Mg, 9) NaOH, 10) Li₂O, 11) KOH, 12)Cr(OH)₃, 13) Ca(HCO₃)₂, 14) NaHSO₄, 15) H₂S, 16) P, 17) Fe, 18) BaO, 19) ) (FeOH)Cl₂, 20) Pb(OH)₂, 21) CO, 22) HCl, 23) (CuOH)₂CO₃, 24) H₂SO₄	Даны формулы веществ: 1) Zn(OH)₂, 2)SiO₂, 3) HNO₂, 4) SO₃, 5) NO₂, 6) KOH, 7) C, 8) Cu, 9) NaOH, 10) K₂O, 11) ZnO, 12)Cr(OH)₃, 13) Ca(HCO₃)₂, 14) (FeOH)Cl₂, 15)H₂S, 16) P, 17) Cu, 18) BaO, 19) NaHSO₄, 20)Ca(OH)₂, 21) CO, 22) HCl, 23) (CuOH)₂SO₃, 24)H₂SO₃
Вариант 1	Вариант 2
Выписать и дать названия согласно классификации:	Выписать и дать названия согласно классификации:
а) Неметаллы. б) Кислотные оксиды. в) Несолеобразующие оксиды. г) Растворимые основания. д) Амфотерные основания. е) Основные соли. ж) Кислоты кислородсодержащие .	а) Металлы. б) Основные оксиды. в) Амфотерные оксиды. г) Нерастворимые основания. д) Кислые соли. е) Кислоты безкислородные. ж) Несолеобразующие оксиды.

Раздать карточки с ответами. Учащиеся сами себя проверяют и выставляют себе оценки:

23 - 24 заданий – 5 баллов;

19 - 22 – 4 балла;

14 - 18 – 3 балла.

Изучение нового материала

Введение в тему

Объекты, содержащие кремний. Показать фотографии с объектами содержащими кремний. Задается вопрос учащимся: "Что объединяет эти объекты между собой?"

Название «кремний» происходит от латинского «ляпис креманс», что переводится - «камень, дающий огонь», или кремень. Кремень на латыни означает «силекс», следовательно этого слова и происходит название элемента - «силициум»

Записывается тема урока, определяется цель.

Учащиеся заполняют таблицу по ходу изучения материала

№	Рассматриваемые вопросы	Содержание
1.	Место кремния в природе	Si р=14 n=14 e=14 В (II) (IV) 1s²2s²2p⁶3s²3p² Si⁺⁴Si^-4
2.	Получение	В производстве SiO₂+2Mg = Si + 2MgO В лаборатории SiO₂+2C = Si + 2CO
3.	Распространение в природе	SiO₂ – кремнезем, силикагель, песок SiO₂ – горный хрусталь, кварц Кристаллический: тугоплавкий, с металлическим блеском, полупроводник Si Аморфный: коричневый порошок, легко вступает в реакции Al₂O₃ ∙2 SiO₂ ∙2 H₂ O – каолинит – составная часть глины K₂O ∙ Al₂O₃ ∙6 SiO₂ – ортоклаз ( полевой шпат) Кремний второй по распространенности химический элемент.
4.	Химические свойства	А) взаимодействие с простыми веществами 1) Si +O₂ = SiO₂ 2) Si + 2Cl₂ = SiCl₄ 3) Si +2S = SiS₂ 4) Si + C =SiC 5) Si + 2Ca = Ca₂ Si В) Взаимодействие со сложными веществами Si +2NaOHконц + H₂ O = Na₂SiO₃ +2H₂ Si⁰- 4e→ Si⁺⁴│1 2H⁺+2e → H₂│2
5.	Применение	Si – полупроводник (в электронике) компонент сплава бронза и силумин производство солнечных батарей для изготовления зеркал газовых лазеров.
6.	Соединения кремния	А) Силан Силан неустойчив, его получают из силицида магния Mg₂Si + 4 HCl = 2MgCl₂ + SiH₄↑ SiH₄ + 2O₂= SiO₂ + 2H₂O Легко воспламеняется на воздухе В) SiO₂ –кислотный оксид Очень твердое, тугоплавкое, кристаллическое вещество, не растворяется в воде, имеет атомную кристаллическую решётку. Свойства общие с другими кислотными оксидами 1) SiO₂ + MO → MSiO₃ 2) SiO₂ + MOH → MSiO₃ + H₂ O Специфические 1) SiO₂ не взаимодействует с H₂ O 2) SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂