Тест для установления соответствия уровня квалификации по химии

Для первой и высшей категории. 2011-2012 год. Тест с вопросами и ответами.

Инструкция по выполнению работы 

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).

Часть 1 включает 20 заданий (А1 – А20). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 7 заданий (В1 – В7), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 3 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C3 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

 

Часть 1.

А1. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы.

1) Ca0                       2) K+                  3) Сl+1                       4) Sc0

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Be, B, C       2) P, S, Cl, Ar         3) Sb, As, P, N         4) F, Cl, Br, I

А3. В ионе аммония NH4+ степень окисления атома азота равна

1) + 1                   2) + 3                     3) – 3                          4) – 5

А4. Атомную кристаллическую решётку имеет

1) хлороводород        2) вода         3) поваренная соль     4) кремнезём

А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (II).

Б. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (III).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А6. С водой при обычных условиях реагирует

1) оксид азота (II)                         3) оксид железа (III)

2) оксид железа (II)                      4) оксид азота (IV)

А7.  Гидроксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) HNO3 и Al2O3

2) HCl и MgO

3) FeO и HCl

4) HCl и HNO3 

А8. В схеме превращений веществ конечным продуктом «Х3» является:

1) азот           2) аммиак     3) гидроксид аммония    4) хлороводород

А9. Изомером 2-метилпропанола-1 является

1) метилизопропиловый эфир

2) пропанол-1

3) 2-метилбутанол-1

4) пропандиол-1,2

А10. Число π-связей в молекуле бутина-2 равно

1) 1                 2) 2                  3) 3                           4) 4

А11. С бромной водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол и толуол

2) циклогексан и пропен

3) бензол и этилен

4) фенол и ацетилен

А12. При восстановлении глюкозы образуется:

1) кислота            2) сложный эфир           3) соль           4) спирт

А13. В схеме превращений: уксусная кислота → Х → метан, веществом «Х» является

1) этаналь           2) этанол              3) ацетилен         4) ацетат натрия

А14. С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и:

1) фтором              2) бромом                3) хлором                  4) иодом

А15.            В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1) N2 (г) + 3 H2 (г) ⇄ 2 NH 3 (г) + Q

2) N2O4 (г)⇄ 2 NO2 (г) – Q

3) CO2 (г) + H2 (г)⇄ CO (г) + H2O (г) – Q

4) 4 HCl (г) + O2 (г)⇄ 2 H2O (г) + 2 Cl2 (г) + Q

А16.            В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является:

1) Zn0                   2) SO42─                   3) H+                      4) Zn2+ 

А17. Кислую среду имеет раствор:

1) нитрат меди (II)

2) нитрат бария

3) ацетат калия

4) карбонат натрия

А18. Пропановая кислота образуется в результате взаимодействия:

1) пропана с азотной кислотой

2) пропаналя с кислородом

3) пропена с соляной кислотой

4) пропанола-1 с гидроксидом натрия

А19. Взрывчатую смесь с воздухом образует:

1) Cl2                   2) NO2                3) CH4                     4) HCl

А20. Для получения аммиака в промышленности используют:

1) хлорид аммония

2) нитрат аммония

3) атмосферный азот

4) азотную кислоту

Часть 2.

В1.           Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции

Уравнение реакции

Свойства хлора

А) Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O

1) окислитель

Б) 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

2) восстановитель

В) 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl

3) и окислитель, и восстано­витель

Г) 4 HCl + O2 = 2 H2O + 2 Cl2

4) ни окислитель, ни восстано­витель

А

Б

В

Г

 
 

 

 

 

 

           

В2.           Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

Формула соли

Продукт на аноде

А) NaF

1) фтор

Б) AlBr3

2) хлор

В) CuCl2

3) бром

Г) SrI2

4) иод

 

5) кислород

 

6) водород

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

В3.           Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора.

Название соли

Реакция среды

А) нитрат аммония

1) щелочная

Б) нитрит калия

2) нейтральная

В) хлорид лития

3) кислая

Г) сульфид натрия

 

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

В4.           Реакция бромирования метана протекает:

1)                               по радикальному механизму

2)                               в одну стадию

3)                               с образованием различных бромпроизводных

4)                               в темноте и без нагревания

5)                               с выделением теплоты

6)                               в соответствии с правилом В.В. Марковникова

Ответ: ______________.

 

В5.           В отличие от фенола одноатомные спирты:

1)                               взаимодействуют с бромной водой

2)                               не реагируют со щелочами

3)                               вступают в реакции с хлоридом железа (Ш)

4)                               подвергаются межмолекулярной дегидратации

5)                               образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами

6)                               вступают в реакции поликонденсации

Ответ: _______________.

 

В6.           Вещество, формула которого C6H5─CH2─CH(NH2)─COOH

1)                               не реагирует с кислотами

2)                               не реагирует со щелочами

3)                               образуется при гидролизе белков

4)                               образует сильнокислый водный раствор

5)                               образует сложные эфиры

6)                               проявляет амфотерные свойства.

Ответ: _______________.

 

В7.           В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена модно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Масса полученного раствора равна …

Ответ:_________. (Запишите число с точностью до целых)

 

Часть 3.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cl2  + NН3×H2O ® NH4Cl + N2  + … .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Cероводород объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 125 г 12%-ного раствора хлорида меди (II). Рассчитайте массовую долю хлоро­водородной кислоты в полученном при этом растворе.

С3. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

 

Ответы к тестовым заданиям  

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

2

4

3

4

1

4

4

2

1

2

4

4

4

4

2

1

1

2

3

3

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

1 балл

 Часть 2

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

3142

5324

3121

135

245

356

880

2 балла

2 балла

2 балла

2 балла

2 балла

2 балла

1 балл

Часть 3

С1.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1

3

2N–3 – 6ē ® N20

Cl20 + 2ē ® 2Cl–1

 

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

                8NН3×H2O  + 3Cl2 ® N2 + 6NH4Cl + 8H2O

3) Указано, что азот в степени окисления –3 (или аммиак за счет азота –3) является восстановителем, а хлор  – окислителем.

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

 

С2.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl

 

2) Найдены количества веществ сероводорода и хлорида меди (II), и указано вещество, которое в растворе находится в избытке:

n(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n(CuCl2) = 125∙0,12/135  = 0,11 моль

Хлорид меди в избытке

 

3) Рассчитаны массы веществ, образовавшихся в ходе реакции:

n(HCl) = 2n(H2S) = 0,2 моль

m(HCl) = 0,2 моль∙36,5 г/моль = 7,3 г

n(CuS) = n(H2S) = 0,1 моль

m(CuS) = 0,1 моль∙96 г/моль = 9,6 г

 

4) Определены масса раствора и массовая доля кислоты в нем:

m(раствора) = 125 + 34∙0,1 – 9,6 =  118,8 г

w(HCl) = 7,3/118,8 = 6,1%

 

 

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

В ответе допущены ошибки только во 2-м, или в 3-м, или в 4-м элементе

3

В ответе допущены ошибки в двух элементах

2

В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4


С3.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции, и рассчитаны количества веществ брома и алкина:

СnH2n-2 + 2Br2 ® CnH2n-2Br4

n(Br2) = 80:160 = 0,5 моль

n(CnH2n-2) = 0,5:2 = 0,25 моль

 

2) Рассчитана масса алкина, и определена молекулярная масса углеводорода:

m(CnH2n-2) = 97 г – 80 г = 17 г

M(CnH2n-2) = 17:0,25 = 68 г/моль

 

3) Установлена молекулярная формула углеводорода:

12n + 2n – 2 = 68,          n = 5,        C5H8

 

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны первый и второй элементы ответа

2

Правильно записан первый или второй элементы ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

 

Скачать Чтобы скачать материал зарегистрируйтесь или войдите!

Добавить комментарий
Mail.ru counter